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2016年高二化学4月月考测试卷含答案

核心导读:师大二附中2015-2016学年第二学期第一次月考测试卷 高二年级化学(满分:100分) 命题:石立军???? 审核:李辉?? 一、选择题(本题包括10小题,每小题只有一个选项符合题意) 1.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸,液面恰好在amL

师大二附中2015-2016学年第二学期第一次月考测试卷
高二年 级化学(满分:100分)
命题:石立军????
审核: 李辉??
一、选择题(本题包括10小题,每小题只有一个选项符合题意)
1.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸,液面恰好在amL刻度处,把管内液体全部放出,盛入量筒内,所得液体体积一定是
A. a mL??????????? B.(50―a)mL??? C. 大于(50―a)mL????? D. 大于a mL

2.用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是
A.??????? B.?? C.c(H+)和c(OH-)的乘积? D.OH-的物质的量

3. 将pH=11 NaOH溶液和pH=3的甲酸溶液以等体积混合后PH=7,对所得溶液,下列判断一定正确的是
A.c(HCOO-)< c(Na+)??????????????? B.c(HCOO-)> c(Na+)
C.c(OH-)< c(HCOO-)??????????? D.c(OH-)> c(HCOO-)

4. 室温下,pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是
A. 加水稀释2倍后,两溶液的pH均减小? B. 使温度都升高20 ℃后,两溶液的pH均不变
C. 加适量的醋酸钠晶体后,盐酸pH增大, 醋酸pH不变
D. 加足量的锌充分反应后,醋酸产生的氢气比盐酸多

5.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L,则A和B关系为
A. A>B?????????? B. A=10-4 B?????? C. B=10-4 A??????? D. A=B
?
6.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的:? ①NaOH固体?? ②H2O??? ③NH4Cl固体?? ④CH3COONa固体?? ⑤NaNO3固体? ⑥KCl溶液
A.②④⑥??????????? B.①②????????????? C.②③⑤?????????? D.②④⑤⑥
7.1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的pH等于
A. 9.0????????????? B. 9.5?????????????? C. 10.5?????????? D. 11.5

8.含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和,设消耗CH3COOH溶液的体积依次为 ,则两者的关系正确的是
A.??????? B.????? C.?????? D.??

9.己知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是
A.AgCl >AgI> Ag2CrO4??? B.AgCl> Ag2CrO4 >AgI
C.Ag2CrO4>AgCl >AgI???? D.Ag2CrO4>AgI >AgCl

10. .25℃时,在某物质的溶液中, 由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L,下列说法不正确的是
A.a<7时,水的电离受到促进??? B.a>7时,水的电离受到抑制
C.a<7时,溶液的pH为a?????? D.a>7时,溶液的pH一定为14-a
二、(本题共80分)
11.(6分)(1)AgNO3的水溶液呈???????????????? (填“酸”、“中”、“碱”)性,常温时的pH????? 7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用离子方程式表示):????????????????????????????? ;实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以???????????? (填“促进”、“抑制”)其水解。
(2)氯化铝水溶液呈??????? 性 ,原因是(用离子方程式表示):
_____________________???????????? _____________________________ 。
?
12.(10分)(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈?????? (填“酸性”,“中性”或“碱性”,下同),溶液中c(Na+)??????? c(CH3COO-)(填“ >” 或“=”或“<” )。
(2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈????????? ,
溶液中c(Na+)??????????? c(CH3COO-)
(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈??????? ,醋酸体积??????????? 氢氧化钠溶液体积。
(4)将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7,
则醋酸溶液中c(H+)???????????? 氢氧化钠溶液中c(OH-),m与n的大小关系是m????? n。
(5)PH=2的盐酸与PH=12的 氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液中各离子浓度的关系是????
(6)PH=2的盐酸与PH=13的 氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液中各离子浓度的关系是???

13.(2分)(1)在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号)__??????? __。
A.9????? ?B.13???? C.11~13之间????? ?D.9~11之间
(2)25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是(填序号)__???????????? _。
A.氨水与氯化铵发生化学反应??? B.氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H+)
C.氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了氨水的电离,使c(OH-) 减小

14.(4分)常温下将0.15mol/L稀硫酸V1 mL与0.1mol/L Na OH溶液V2 mL混合,所得溶液的pH为1,则V1:V2=?????????? (溶液体积变化忽略不计).若a+b=13,V1LPH=a的盐酸与V2L PH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性,则V1:V2=?????????? (溶液体积变 化忽略不计).

15.(5分)25℃时,如果取0.1mol?L﹣1HA溶液与0.1mol?L﹣1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:
(1)混合溶液的pH=8的原因??????????????? (用离子方程式表示);
(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)?????? 0.1mol?L﹣1NaOH溶液中由水电离出的c(H+);(填>、<、=)
(3)求出混合液中下列算式的计算结果(填具体数字):c(HA)+c(A﹣)=???????? mol?L﹣1;
(4)已知NH4A溶液(高中学习网WwW.gaOzhONg.cC)为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH????? 7 (填>、<、=);
(5)将相同温度下相同浓度的四种盐溶液:
A.NH4HCO3???? B.NH4A??????? C.NH4HSO4???????? D.NH4Cl
按pH由大到小的顺序排列?????????????? (填序号)

16.(5分)在室温下,下列五种溶液:①0.1mol/LNH4Cl?? ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4?? ④0.1mol/L NH3?H2O 和0.1mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH3?H2O请根据要求填写下列空白:
(1) 溶液①呈____________性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是_______________。(用离子方程式表示)。
(2)比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②___________③(填“>”、“<”或“=”)。[来源:Zxxk.Com]
(3)在溶液④中,NH3?H2O和___________离子的量浓度之和为0.2mol/L (填离子符号)。
(4)室温下,测得溶液②的pH=7,CH3COO-与NH 4+浓度的大小关系是:c(CH3COO-)________c(NH4+) (填“>”、“<”或“=”)。

17.(7分)回答下列问题:
I.有下列四种溶液:
①100mL 0.1mol?L—1H2SO4溶液?????? ②100mL 0.15mol?L—1 HCl溶液
③100mL 0.2mol?L—1 CH3COOH溶液? ④200mL 0.1mol?L—1 CH3COOH溶液
(1)pH最小的是???????????? (填序号,下同);由水电离的H+浓度最大的是??????? ;
与足量的Zn反应,生成H2最少的是????????????? ;
(2)①和③分别与100mL 0.2mol?L-1NaOH溶液反应,放出热量少的是???????????? 。
II.将0.2mol?L-1 HA溶液与0.2mol?L-1NaOH溶液等体积混合后,溶液中存在c(Na+)>c(A-)
则:(3)混合溶液中c(HA)_________c(A-)(填“>”、“<”或“=”,下同);
(4)混合溶液中c(HA)+c(A-)____________0.1mol?L—1;
(5)混合后由水电离出的c(OH-)________0.2mol?L—1 HA溶液由水电离出的c(H+)。电离出的c(H+)。

18.(4分)常温下有浓度均为0.1 mol?L-1的四种溶液:①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3?H2O。
(1)有人称溶液①是油污的“ 清道夫”,原因是???????????? (用离子方程式解释)。
(2)溶液②中,c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(H2CO3)=__________mol?L-1。
(3)将10 mL溶液③加水稀释至100 mL,则此时溶液中由水电离出的c( H+)=______。
(4)取④的溶液5mL,向其中加入含0.1molNH4NO3的溶液后呈中性,则NH3?H2O电离平衡常数Kb=??????? 。

19.(5分)写出下列 物质电离或盐类水解的离子方程式:
(1)NaHSO4溶于水___________________;
(2)H2S的水溶液_____________________;
(3)碳酸氢钠溶液______________________;
(4)氯化铁溶液______________________。

20.((10分)按要求完成下列填空:
(1)将Na2CO3,NaHCO3,KMnO4,AlCl3,溶液加热蒸干并灼烧分别得到的物质是??? 、???? 、
???? 、???? (填化学式)。
(2)盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,是因为???????????????????? 。
(3)泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是?????????????????????? 。
(4)为什么Al2S3不能在水溶液中存在,用离子方程式解释??????????????????????????
21.(5分)常温下,某水溶液中存在的离子有:N a+、A-、H+、OH-,根据题意,回答下列问题:
①若由0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合而得,则溶液的pH________7(>、≥ 、=、<)。
②若溶液pH>7,则c(Na+)________c(A-), 理由是________________________。
③若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得,则下列说法正确的是_ _____(填选项代号)。
A、若反应后溶液呈中性,则c(H+)+c(OH-)=2×10-7 mol/L
B、若V1=V2,反应后溶液pH一定等于7
C、若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2
D、若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2

22.(4分)0.1mol/L的NaHCO3溶液中
(1)按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种离子浓度????????????????
(2)c(Na+)+c(H+)=??????????????????????????????????????????
(3)c(Na+)=??????????????????????????????????
(4)c(OH-)=?????????????????????????????????

23.(3分)现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液。请回答下列问题(填“>”、“<”或“=”):
(1)若溶液的pH=7,则该溶液中c(NH )_________c (Cl—)。
(2)若溶液的pH>7,则该溶液中c(NH+)_________c(Cl—)。
(3)若c(NH )

24.(6分)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净并检查不漏水且用待测溶液润洗后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0”刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶2~3次;从碱式滴定管中放入25.00 mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净并检查不漏水后,立即向其中注入0.1000 mol?L-1标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0”刻度以下的位置,记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定。到达滴定终点时,测得消耗盐酸的体积为V1 mL。
④重复以上过程,但在滴定过程中向锥形瓶中加入5 mL 的蒸馏水,测得消耗盐酸的体积为V2mL。
试回答下列问题:
(1)滴定时,当看到???????????? 的现象时,即为到达滴定终点。
(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察???????????? 。
(3)该小组在步骤①中的错误是????????????????????? 。由此造成的测定结果???????????? (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)步骤②缺少的操作是?????????????????? 。
(5)右图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为???????? mL。
?

25.(4分)已知25℃时,Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20。
(1)某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH,使之大于________。
(2)要使0.2 mol?L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入NaOH溶液,使溶液的pH为________。

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